弱電解質在溶液中的電離是可逆的。當電解質分子電離成離子的速率跟離子重新結合成分子的速率相等時，電離達到平衡狀態(tài)，這種平衡叫做電離平衡。電離平衡跟其他化學平衡一樣，也是動態(tài)平衡。到達平衡時，參與電離平衡的分子和各種離子的濃度都保持不變，但電離和重新結合都仍在進行。這種平衡是有條件的，因而是暫時的、相對的。當條件改變時，原有的平衡將被破壞，逐漸向新條件下的平衡狀態(tài)方向移動，最后達成新的平衡狀態(tài)。例如，增大電解質分子的濃度，或減小相應離子的濃度，都會使平衡向電解質分子電離的方向移動；反之，就會向離子重新結合成分子的方向移動。電離一般伴隨有熱效應，所以改變溫度會使電離平衡發(fā)生移動。