正、負離子按確定的比，通過離子鍵結合而向空間各方向發(fā)展成有規(guī)則排列的晶體，叫做離子晶體。通常正、負離子都有球形對稱的電子云，所以離子鍵沒有方向性和飽和性，而且正、負離子采取密堆積方式結合。但由于離子的大小不同，所以離子采取不等徑圓球的密堆積方式，它們各與盡可能多的異號離子接觸，使體系的能量盡可能低，從而形成穩(wěn)定結構。因此，離子晶體的配位數(shù)比較高，不存在一個個單獨的離子化合物分子。離子晶體靠離子鍵結合，故有較高的熔點和沸點、較大的硬度和熱穩(wěn)定性，易溶于介電常數(shù)較大的極性溶劑中，難溶于非極性溶劑。離子晶體在熔融狀態(tài)和水溶液中是電的良導體。在離子晶體中常產生同質多晶現(xiàn)象，即相同的化學組成，可以形成多種晶體結構的變體。因為相同化學組成和一定的正、負離子半徑比決定正、負離子有一定的配位數(shù)，這時如果負離子有不同的密堆積方式，就會形成不同的晶體結構。例如ZnS，負離子可采取A₁型立方密堆積和A₃型六方密堆積等兩種方式，又正、負離子半徑比決定晶體中正、負離子的配位數(shù)都是4，于是就產生立方ZnS和六方ZnS等兩種晶型結構。