pH值，也稱氫離子濃度指數(shù)、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。  

水的電離

這個(gè)概念在1909年由丹麥生物化學(xué)家Søren Peter Lauritz Sørensen首次提出。p代表德語(yǔ)Potenz，意思是力量或濃度，H(hydrogen ion)代表氫離子(H⁺)。

通常情況下(25℃、298K左右)，pH值越趨向于0表示溶液酸性越強(qiáng)，越趨向于14表示溶液堿性越強(qiáng)，當(dāng)pH<7的時(shí)候，溶液呈酸性；當(dāng)ph>7的時(shí)候，溶液呈堿性；當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液為中性。

pH值在計(jì)算中，[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度(有時(shí)也被寫為[H3O⁺]，水合氫離子的物質(zhì)的量濃度)。pH表示溶液中氫離子的濃度c(H⁺)，并用其判斷溶液的酸堿度，但是實(shí)際上溶液中的氫離子濃度是沒辦法測(cè)量的，所以國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)從操作上定義了pH≈-lg[c(H⁺)/(mol/L)]，并列表規(guī)定了參考pH標(biāo)準(zhǔn)值。由于pH是從操作上定義的，所以一般認(rèn)為pH是沒有單位的。

pH的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 -lg[H⁺]  ，而且在數(shù)學(xué)上，自然對(duì)數(shù)的負(fù)值用p表示，由于pH的特殊性及規(guī)定和表達(dá)式等，一般pH的寫法只有 p小寫，H大寫符合規(guī)范，像ph、PH、Ph等等寫法都是不規(guī)范的寫法！

那么你知道pH中的p為什么是小寫而H是大寫嗎？

“pH”中的“H”代表hydrogenion氫離子(H⁺)這個(gè)已經(jīng)毫無疑問，但是p的來源卻存在爭(zhēng)議，莫衷一是。

第一種稱p代表德語(yǔ)“Potenz”，意思是力度、強(qiáng)度，也有稱代表法語(yǔ)puissance，同樣是“力度、強(qiáng)度”的意思；第二種稱pH代表拉丁文“pondus hydrogenii”，即“quantity of hydrogen(氫的量)”，一說是拉丁文中potentia hydrogenii (capacity of hydrogen)，對(duì)應(yīng)英文中的potential hydrogen。第三種認(rèn)為p只是提出者索倫森隨意選定的符號(hào)，因?yàn)樗�也用了q。

如今的化學(xué)界都是把p加在無量綱量前面表示該量的負(fù)對(duì)數(shù)，所以p要用小寫。H表示是氫離子，因?yàn)闅涞脑�素符�?hào)是H，因此要大寫！